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广西南宁市第八中学2017-2018学年高二4月份段考化学(理)试题(无答案)


2019 年春季学期
南宁八中高二年级段考化学(理科)试卷

2 命题人:吴海媚
考生注意:

审题人:麻丽娟

负责人:李力

2019.04

1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。

2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑;第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答,超.出.答.题.区.域.书.写.的.答.案.无.效.,.在.试.题.卷.、.草.稿.纸.上.作.答.无.效.。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127

第Ⅰ卷

一、选择题(本题 16 小题,每题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列关于化学反应说法中不正确的是( )

A、在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

B、化学反应的特征是有新物质生成

C、化学反应的过程实际上是一个旧化学键断裂,新化学键生成的过程

D、化学反应过程中一定有能量的释放

2. 下列说法或表示法正确的是( )

A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B、由 C(石墨)→C(金刚石);△H= +119 kJ?mol-1 可知,石墨比金刚石稳定

C、在稀溶液中:H++OH? ═H2O;△H= ?57.3 kJ?mol-1,若将含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJ

D、在 101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学 方程式表示

为 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H= +285.8 kJ?mol-1

3. 反应:A(g)+3B(g)

2C(g) ;?H<0 达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确

的是( )

A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 [来源:1]

C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
第1页

D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A、HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热
△H=﹣114.6kJ?mol﹣1 B、已知 CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ?mol﹣1,则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ?mol
﹣1

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 5.最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的如图所示,下列说法正确的是( ) A、状态 I→状态 III 表示 CO 与 O2 反应的过程 B、CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 C、在该过程中,CO 断键形成 C 和 O D、CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 6.已知 A(g)+B(g)?2C(g),反应过程混合物中 C%与温度关系如图,下列说法正确的是( )

[来源:1]

A、正反应速率:v(c)>v(d)>v(b)

B、化学平衡常数:K(d)>K(c)

C、由 c 向 d 变化时,v(正)<v(逆)

D、该可逆反应的正反应为吸热反应

7. 已知反应 mX(g)+nY(g)═ qZ(g);△ H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡

时,下列说法正确的是( )

A、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

B、X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍

C、若再加 X,平衡向正反应方向移动,Z 在平衡混合物中的体积分数一定增大

D、通入稀有气体使压强增大,平衡将向正反应方向移动

8. 在 2A+B

3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( )

A、v(A)=0.5 mol/(L?s)

B、v(B)=18 mol/(L?min)

C、v(C)=0.8 mol/(L?s)

D、v(D)=1 mol/( L?s)

9. 已知下列反应的热化学方程式为

第2页

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ?mol﹣1

(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)

△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1

(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)

△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1

则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H 为( )

A、﹣488.3 kJ?mol﹣1

B、﹣191 kJ?mol﹣1

C、﹣476.8 kJ?mol﹣1

D、﹣1 549.6 kJ?mol﹣1

10. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(△H)有关,也与温度(T)、熵变(△S)有关,实验证

明,化学反应的方向应由△H?T△S 确定,若△H ?T△S<0,则自发进行,否则不能自发进行.下

列说法中,正确的是( )

A、在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B、温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行

C、反应焓变是决定反应能否自发 进行的唯一因素

D、固体的溶解过程只与焓变有关[来源:1ZXXK]

11. 某温度下,X(g)+Y

2Z 反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡向 右移动,

则下列有关反应的各种叙述中正确的是( )

A、正反应是吸热反应,Z 是固体

B、逆反应是放热反应,Y 是固体或液体,Z 为气体,Y 的转化率增大

C、正反应是吸热反应,只有 Y 不是气体,X 转化率减小

D、正反应是放热反应,Y 和 Z 均为气体,X 转化率增大

12.反应 4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经 2min,B 的浓度减少 0.6mol/L.对此反应速率的

表示正确的是( )

A、用 A 表示的反应速率是 0.4 mol?(L?min)﹣1

B、分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 1:2:3 C、在 2min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3 mol?(L?min)﹣1

D、在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的

13. 可以证明可逆反应 N2 + 3H2

2NH3 已达到平衡状态的是:( )

①一个 N-N 断裂的同时,有 3 个 H-H 键断裂 ②一个 N-N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键断裂

③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时,体系压强不再改变⑤

NH3%、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时,密度保持不变 ⑦正反应速率 v(H2)=0.6mol/

第3页

(L·min),逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/(L·min)。

A、全部

B、只有①③④⑤

C、②③④⑤⑦ D、只有①③⑤⑥⑦

14.盖斯定律指出:化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关,而与具体的反应

途径无关.物质 A 在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误

的是( )

A、A→F,△H=﹣△H6

[来源:学*科*网 Z*X*X*K]

B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C、C→F,|△H|=|△H1+△H2+△H6|

D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

15.反应 CO(g)+NO2(g) CO 2(g)+NO(g) Δ H<0,在温度 t1 时达到平衡,c1(CO)=

c1(NO2)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为 K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至 t2 时,反应

物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(NO2),平衡常数为 K2,则 (

)

A、若增大 CO 浓度,K2 和 K1 都增大

B、K2> K1

C、c2(CO)=c2(NO2)

D、c1(CO)>c2(CO)

16.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列

说法正确的是( )

A 、卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B、用电子式表示 MgF2 的形成过程为: C、热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 D、由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的 热化学方程式为:MgI2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+I2(g),△H=﹣277 kJ?mol-1
第 II 卷

二、填空题(共 4 小题,共 52 分。每空 2 分)

17.(14 分,每空 2 分)

在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+ O2 (g)

2SO3(g) (△H< 0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达 K=_________________________________

(2)降低温度,该反应 K 值______________ ,二氧化硫转化率_________,化学反应速率

_______________(以上均填增大、减小或不变)。

(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如

图,反应处于平衡状态的时间是______________________。

第4页

(4)据图判断,反应进行至 20min 时,曲线发生变化的原因是________________。 (5)10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。 a.加了催化剂 b. 缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3 的物质的量

18.(14 分,每空 2 分)(I)t℃时,将 2molSO2 和 1mol O2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中, 发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=﹣196 kJ?mol﹣1.2min 时反应达到化学平衡, 此时测得反应放出的热量为 39.2kJ.请填写下列空白:

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)

A.容器内压强不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化

B.SO2 的体积分数不再发生变化 D.容器内气体密

度不再发生变化

(2) 从 反 应 开 始 至 达 到 化 学 平 衡 , 生 成 SO3 平 均 反 应 速 率



;该条件下反应的平衡常数

K=

(精确到小数点后两位)

(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动

并能提高 SO2 转化率的是 A.向容器中通入少量 O2 C.使用催化剂

B.向容器中通入少量 SO2

D.降低温度

E.向

容器中通入少量氦气

(4)上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).

①再通入 1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3,



②再通入 0.2molSO2、0.2molSO3,



(II)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂(掺有少量 Fe2O3 的

TiO2)表面与水发生下列反应,已知:

2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g).△H=2a kJ?mol﹣1

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4KJ?mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1

则 a=



19.(12 分,每空 2 分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热

第5页

化学方程式分别为:

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3kJ?mol﹣1,

H2O(l)═H2O(g)△H= +44 kJ?mol﹣1;

则 356g“可燃冰(” 分子式为 CH4?9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为



(2)0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5kJ

热量,其热化学方程式为



中国政府承诺,到 2020 年,单位 GDP 二氧化碳排放比 2019 年下降 40%~45%.有效“减碳”的手段

之一。

I.下列制氢方



最节能的是

(填字母序

号)。

A.电解水制氢:2H2O

2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢:2H2O

2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O

2H2↑+O2↑

D.天然气制氢:CH4+H2O

CO+3H2

II.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的 CO2 使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇

(CH3OH)。该反应的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)△H

(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是____________(填字母序号)。

A.CO2 和 CH3OH 的浓度相等

B..3v 正(H2)=v 逆(H2O)

C.容器内压强保持不变

D.H2 的百分含量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

(2)若将 CO2 和 H2 的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生

上述反应。反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度 T 的关系如图 1,则上

述 CO2 转化为甲醇的反应的△H

0(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 300℃时,将 CO2 和 H2 按 1:3 的体积比充入某密闭容器中,CO2 的平衡转化率(α)与体系总压

强(P)的关系如图 2 所示。回答问题:

第6页

若其他条件不变,将 A 点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比

较下列说法正确的是

(填字母序号)。

A.CO2 的浓度减小

B.正反应速率增大,逆反应速率增大

C.甲醇的物质的量增加

D.重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大

20(. 12 分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)

ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简易流程图如下:

2NH3(g) ;

(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入 空气,得 到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:________________________。[来源:1]

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:,

①CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g); ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ; ΔH=-41.2 kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量,又能加快反应速率的措施是________。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂

d.降低压强

利用反应②,将 CO 进一步转化,可提高 H2 产量。若 1 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应,得到 1.18 mol CO、CO2 和 H 2 的混合气体,则 CO 转化率为________。 (3)图 1 表示 500 ℃、60.0 MPa 条件下,原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数: ________。

(4)上述流程图中,使合成氨 放出的能量得到充分利用的主要步骤是

(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:

____________________________________。

第7页



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